Tabla de Simbolos
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Descripción:
En termoquímica, se utilizan diversos símbolos y convenciones para representar los diferentes conceptos y magnitudes relacionadas con los cambios de energía en las reacciones químicas. Algunos de los símbolos más comunes utilizados en termoquímica son:
- ΔH: Entalpía estándar de reacción
- ΔHf: Entalpía de formación estándar
- ΔHc: Entalpía de combustión estándar
- ΔHr: Entalpía de reacción
- ΔHvap: Entalpía de vaporización
- ΔHfus: Entalpía de fusión
- ΔHsol: Entalpía de disolución
- ΔHsoln: Entalpía de solución
- ΔS: Entropía estándar de reacción
- ΔG: Energía libre de Gibbs estándar de reacción
- ΔGf: Energía libre de Gibbs de formación estándar
- K: Constante de equilibrio
Estos símbolos son utilizados para representar las magnitudes termodinámicas asociadas a las reacciones químicas, como la entalpía, entropía, energía libre y constante de equilibrio. Su uso facilita los cálculos y análisis de los cambios de energía en las reacciones químicas.
Formulas:
| ΔH | Variación de Entalpía | kJ |
| ΔG | Variación de Energía libre | kJ |
| ΔU | Variación de Energía interna | kJ |
| ΔS | Variación de Entropía | J/K |
| Q | Calor | kJ |
| W | Trabajo | kJ |
| P | Presión | Pa=N/m2 |
| T | Temperatura absoluta (K= °C + 273,15) | K |
| Δn | Variación del número de moles de gases: (productos - reactivos) en la estequiometría de la reacción | mol |
| ΔV | Variación del volumen (+ expansión) (- compresión) | m3 |
| R | Constante de los gases 8,314×10-3 kJ/(mol·K) | 8,314 J/(mol·K) |
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