Formulas de Termoquímica
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Descripción:
En termoquímica, se utilizan diversas fórmulas para calcular y representar los cambios de energía en las reacciones químicas. Algunas de las fórmulas más comunes son:
- ΔH = q: La variación de entalpía es igual al calor transferido en una reacción química.
- ΔH = ΣnΔHf(productos) - ΣmΔHf(reactivos): La variación de entalpía de una reacción química se calcula como la diferencia entre las entalpías de formación de los productos y los reactivos, multiplicadas por sus respectivos coeficientes estequiométricos.
- ΔH = q/m: La variación de entalpía por unidad de masa se obtiene dividiendo el calor transferido (q) entre la masa (m) de la sustancia.
- ΔH = CpΔT: La variación de entalpía se calcula multiplicando el calor específico a presión constante (Cp) por el cambio de temperatura (ΔT).
- ΔG = ΔH - TΔS: La variación de energía libre de Gibbs se calcula restando el producto entre la variación de entalpía (ΔH) y la temperatura absoluta (T) multiplicada por la variación de entropía (ΔS).
- K = e-ΔG/RT: La constante de equilibrio (K) se calcula utilizando la relación entre la variación de energía libre de Gibbs (ΔG), la constante de los gases ideales (R), la temperatura absoluta (T) y la función exponencial (e).
Estas fórmulas permiten calcular y relacionar las magnitudes termodinámicas involucradas en las reacciones químicas, como la entalpía, energía libre, temperatura y constante de equilibrio. Su uso es fundamental en el estudio y análisis de los procesos químicos desde el punto de vista energético.
Formulas:
$$\Delta H_{\text{REACCIÓN}}=\sum \Delta H_{f\text{(PRODUCTOS)}}-\sum \Delta H_{f\text{(REACTIVOS)}}$$
$$\Delta G_{\text{REACCIÓN}}=\sum \Delta G_{f\text{(PRODUCTOS)}}-\sum \Delta G_{f\text{(REACTIVOS)}}$$
$$\Delta S_{\text{REACCIÓN}}=\sum S_{\text{(PRODUCTOS)}}-\sum S_{\text{(REACTIVOS)}}$$
$$\Delta H_{\text{REACCIÓN}}=\sum \text{Energía(enlaces rotos)} - \sum \text{Energía(enlaces formados)}$$
$$\Delta G=\Delta H-T \: \Delta S$$
$$\Delta H=Q_P$$
$$\Delta U=Q_V$$
$$W=-P \: \Delta V = - \Delta nRT$$
$$\Delta U=Q+W$$
$$\Delta H=\Delta U+ \Delta n \: RT$$
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