Criterios de signos

Categoria: formulae.app / Química / Termoquímica / Criterios de signos

Descripción:

En termoquímica, se utilizan criterios de signos para representar los cambios de energía en las reacciones químicas. Estos criterios nos permiten determinar si una reacción es exotérmica (libera calor) o endotérmica (absorbe calor) y si el proceso es favorable o desfavorable desde el punto de vista energético. A continuación, se presentan los criterios de signos más comunes:

• ΔH positivo (+): Indica que la reacción es endotérmica, es decir, absorbe calor del entorno. La energía de los productos es mayor que la de los reactivos.
• ΔH negativo (-): Indica que la reacción es exotérmica, es decir, libera calor al entorno. La energía de los productos es menor que la de los reactivos.
• ΔG positivo (+): Indica que la reacción no es espontánea, es decir, no ocurre de forma natural. Se requiere un aporte de energía externa para que la reacción tenga lugar.
• ΔG negativo (-): Indica que la reacción es espontánea, es decir, ocurre de forma natural. La energía liberada por la reacción es suficiente para que el proceso se lleve a cabo.
• ΔS positivo (+): Indica un aumento en la desorden o entropía del sistema. La cantidad de estados microscópicos posibles aumenta.
• ΔS negativo (-): Indica una disminución en la desorden o entropía del sistema. La cantidad de estados microscópicos posibles disminuye.

Estos criterios de signos nos brindan información sobre la dirección y el sentido de los cambios de energía y desorden en las reacciones químicas, permitiéndonos predecir el comportamiento termodinámico de los sistemas químicos.

Formulas: