Presiones de Vapor

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Descripción:

La presión de vapor es la presión ejercida por la fase gaseosa de una sustancia cuando está en equilibrio con su fase líquida o sólida a una temperatura determinada. Es una propiedad termodinámica que está relacionada con la tendencia de una sustancia a evaporarse y pasar al estado gaseoso.

La presión de vapor depende de la temperatura y de las fuerzas intermoleculares presentes en la sustancia. A medida que aumenta la temperatura, las moléculas de la sustancia adquieren más energía cinética y tienen una mayor probabilidad de escapar de la fase líquida o sólida y convertirse en gas. Esto resulta en un aumento en la presión de vapor.

La presión de vapor se expresa en unidades de presión, como pascal (Pa) o milímetros de mercurio (mmHg). Para una sustancia dada, la presión de vapor aumenta con la temperatura y es única para cada temperatura específica.

La presión de vapor es importante en numerosas aplicaciones y fenómenos, como en la destilación, la evaporación, la determinación de puntos de ebullición y congelación, y la formación de nubes y precipitación en la atmósfera.

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