Entropía de Sustancias Puras a Temperatura T
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Descripción:
La entropía de sustancias puras a temperatura T es una medida del grado de desorden o aleatoriedad molecular presente en una sustancia a una temperatura dada. En termodinámica, se considera que la entropía es una función de estado que depende únicamente del estado termodinámico actual del sistema.
La entropía se representa por la letra S y se expresa en unidades de energía divididas por temperatura (J/K). A medida que la temperatura aumenta, la entropía tiende a aumentar, lo que indica un incremento en el grado de desorden molecular.
La entropía de una sustancia pura a temperatura T se puede determinar utilizando tablas termodinámicas o mediante cálculos matemáticos basados en modelos termodinámicos específicos. En general, la entropía de una sustancia pura aumenta a medida que aumenta la temperatura.
La relación entre la entropía y la temperatura se puede expresar mediante la ecuación:
S = S0 + ∫(Cp/T) dT
donde S es la entropía a la temperatura T, S0 es la entropía de referencia a una temperatura de referencia, Cp es la capacidad calorífica a presión constante y ∫(Cp/T) dT representa la integral de la capacidad calorífica a presión constante dividida por la temperatura.
Formulas:
$$S_T=\int_0^{Tf}\frac{Cp(s)}{T}dT+\frac{\Delta H_f}{T_f}+\int_{Tf}^{Teb}\frac{Cp(1)}{T}dT+\frac{\Delta Hv}{Teb}+ \int_{Teb}^{T}\frac{Cp(g)}{T}dT$$
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