Cambio de Entalpía y Entropía en Reacciones Químicas
Categoria: formulae.app / Física / Termodinámica / Cambio de Entalpía y Entropía en Reacciones Químicas
Descripción:
El cambio de entalpía y entropía son dos conceptos clave en el estudio de las reacciones químicas. Estas magnitudes termodinámicas nos permiten comprender cómo se producen los cambios de energía y desorden en una reacción química.
El cambio de entalpía, representado por \(\Delta H\), es una medida de la cantidad de energía transferida durante una reacción química. Puede ser positivo (endotérmico) si se absorbe energía del entorno, o negativo (exotérmico) si se libera energía al entorno. El cambio de entalpía está relacionado con los enlaces químicos y las fuerzas intermoleculares en las sustancias participantes en la reacción.
Por otro lado, el cambio de entropía, representado por \(\Delta S\), es una medida del desorden o aleatoriedad de un sistema químico. Se relaciona con la dispersión de la energía y la cantidad de posibles configuraciones microscópicas del sistema. Un aumento en la entropía indica un aumento en el desorden, mientras que una disminución en la entropía indica una mayor orden en el sistema.
La relación entre el cambio de entalpía y el cambio de entropía está determinada por la segunda ley de la termodinámica. Según esta ley, una reacción espontánea ocurrirá si el cambio de energía libre de Gibbs (\(\Delta G\)) es negativo, donde \(\Delta G = \Delta H - T\Delta S\), siendo \(T\) la temperatura en Kelvin. Si el cambio de energía libre de Gibbs es positivo, la reacción no ocurrirá de forma espontánea.
Formulas:
$$aA+bB+...=rR+sS...$$
$$\Delta S_{RX}= [rS_R+sS_s+...]-[aS_A+bS_B+...]$$
$$\Delta S_2 - \Delta S_1 = \int_{T1}^{T2} \frac{\Delta Cp}{T}dT$$
$$\Delta H = \sum H_{producto} - \sum H_{reactivo}$$
Cambio de Entropía en Cambios de Fase
$$\Delta S = \frac{\Delta U_{trans}}{T_{trans}}\: a \: V \: cte \:\:\:\: \text{ó} \:\:\:\: \Delta S = \frac{\Delta H_{trans}}{T_{trans}} \: a \: P \: cte$$
PlayStore
AppStore