Ley de los estados correspondientes
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Descripción:
La Ley de los Estados Correspondientes es una generalización de la ecuación de Van der Waals que establece que todos los gases, cuando se expresan en términos adecuados, exhiben un comportamiento similar a altas temperaturas y bajas presiones relativas. Según esta ley, los gases pueden ser comparados utilizando una medida de su desviación con respecto a un gas de referencia ideal.
La ley establece que si se toman en cuenta el volumen reducido (Vr) y la presión reducida (Pr) de un gas, todos los gases a condiciones críticas tendrán los mismos valores para estas variables reducidas. El volumen reducido se calcula dividiendo el volumen real del gas entre el volumen crítico, mientras que la presión reducida se calcula dividiendo la presión del gas entre la presión crítica.
En otras palabras, la ley de los estados correspondientes establece que cuando se comparan diferentes gases a través de sus variables reducidas, las curvas de compresibilidad de los gases se superponen y tienen un comportamiento similar. Esto significa que los gases exhiben comportamientos similares en términos de desviación de las propiedades de los gases ideales a altas temperaturas y bajas presiones relativas.
La Ley de los Estados Correspondientes es una herramienta útil en la termodinámica y en el estudio de los gases, ya que permite establecer relaciones generales entre diferentes gases y simplificar el análisis de sus propiedades a través de variables reducidas.
Formulas:
$$\pi = \text{Presión Reducida} = \frac{P}{P_c}$$
$$\tau = \text{Temperatura Reducida} = \frac{T}{T_c}$$
$$\varphi = \text{Volumen Reducido} = \frac{V}{V_c}$$
$$\pi = \frac{8\tau}{3\varphi - 1}-\frac{3}{\varphi^2}$$
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