Ecuación de Van Der Walls
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Descripción:
La ecuación de Van der Waals es una ecuación de estado modificada que tiene en cuenta las interacciones intermoleculares en los gases reales. Fue propuesta por Johannes Diderik van der Waals en 1873 como una mejora a la ley de los gases ideales.
La ecuación de Van der Waals tiene la siguiente forma:
\[ \left(P + \frac{an^2}{V^2}\right)(V - nb) = nRT \]
Donde \(P\) es la presión, \(V\) es el volumen, \(n\) es la cantidad de sustancia, \(T\) es la temperatura, \(R\) es la constante de los gases ideales, \(a\) es el parámetro que representa las fuerzas atractivas entre las moléculas y \(b\) es el parámetro que representa el volumen ocupado por las moléculas.
Los términos \(\frac{an^2}{V^2}\) y \(nb\) son las correcciones introducidas por Van der Waals para tener en cuenta las fuerzas intermoleculares y el volumen ocupado por las moléculas. Estas correcciones modifican la presión y el volumen en comparación con la ley de los gases ideales.
La ecuación de Van der Waals es especialmente útil en el estudio de gases a alta presión o baja temperatura, donde las interacciones intermoleculares son más significativas. Sin embargo, es importante tener en cuenta que esta ecuación aún es una aproximación y no captura todas las complejidades de las interacciones intermoleculares en los gases reales.
Formulas:
$$\left( P+\frac{a}{\bar{V}^2}\right)(\bar{V}-b)=RT$$
$$\left( P+\frac{an^2}{V^2}\right)(V-nb)=nRT$$
$$\bar{V}=\frac{V}{n}$$
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