Principio de incertidumbre de Heisenberg

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Descripción:

El principio de incertidumbre de Heisenberg, propuesto por el físico Werner Heisenberg, establece una limitación fundamental en nuestra capacidad para conocer simultáneamente la posición y el momento (o velocidad) de una partícula subatómica. Según este principio, cuanto más precisamente se conoce la posición de una partícula, menos precisión se tiene en la determinación de su momento, y viceversa.

El principio de incertidumbre se expresa matemáticamente como: Δx * Δp ≥ h/2π, donde Δx representa la incertidumbre en la posición de la partícula, Δp representa la incertidumbre en su momento lineal, y h es la constante de Planck dividida por 2π.

Este principio tiene implicaciones profundas en la mecánica cuántica y pone de manifiesto la naturaleza probabilística de las partículas subatómicas. Indica que no podemos conocer con certeza absoluta tanto la posición como el momento de una partícula a nivel microscópico. Cuanto más precisión se tenga en la medición de una propiedad, mayor será la incertidumbre asociada a la otra propiedad.

El principio de incertidumbre de Heisenberg revolucionó nuestra comprensión de la naturaleza cuántica del mundo subatómico y planteó nuevos desafíos y conceptos en la teoría cuántica. Destaca la importancia de considerar las probabilidades y las distribuciones de probabilidad en lugar de valores precisos y deterministas para describir las partículas subatómicas.

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