Postulados de Bohr

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Descripción:

Los postulados de Bohr, formulados por el físico danés Niels Bohr en 1913, revolucionaron nuestra comprensión de la estructura atómica y sentaron las bases de la mecánica cuántica. Estos postulados describen el comportamiento de los electrones en los átomos y ayudan a explicar fenómenos como las transiciones electrónicas y los espectros atómicos.

El primer postulado establece que los electrones se encuentran en órbitas estables alrededor del núcleo del átomo. Estas órbitas están cuantizadas, lo que significa que solo ciertos niveles de energía son permitidos para los electrones. Cada órbita corresponde a un estado de energía específico.

El segundo postulado establece que los electrones pueden cambiar de una órbita a otra emitiendo o absorbiendo energía en forma de fotones. Cuando un electrón salta de una órbita de mayor energía a una de menor energía, emite un fotón de luz. Por el contrario, cuando un electrón absorbe un fotón de luz, salta a una órbita de mayor energía.

El tercer postulado introduce la idea de que las órbitas más cercanas al núcleo tienen niveles de energía más bajos. A medida que nos alejamos del núcleo, los niveles de energía aumentan. Este postulado explica por qué los electrones no caen hacia el núcleo debido a la fuerza de atracción eléctrica. Los electrones están en equilibrio entre la atracción del núcleo y la repulsión electrostática de otros electrones en órbitas cercanas.

Los postulados de Bohr han sido fundamentales para comprender la estructura atómica y los fenómenos cuánticos. Aunque han sido enriquecidos y ampliados por teorías posteriores, como la mecánica cuántica, los conceptos fundamentales propuestos por Bohr siguen siendo relevantes y forman parte de los cimientos de la física moderna.

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