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Unidades de Concentración

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Descripción:

En química, existen diferentes unidades de concentración que se utilizan para expresar la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de disolvente o solución. Estas unidades son importantes para medir y comparar la cantidad de una sustancia en una solución.

A continuación, se presentan algunas unidades de concentración comunes:

  • Porcentaje en masa ( %m/m): Expresa la masa del soluto en relación con la masa total de la solución.
  • Porcentaje en volumen ( %v/v): Expresa el volumen del soluto en relación con el volumen total de la solución.
  • Porcentaje en masa-volumen ( %m/v): Expresa la masa del soluto en relación con el volumen total de la solución.
  • Molaridad (M): Representa la cantidad de moles de soluto presentes en un litro de solución.
  • Molalidad (m): Indica la cantidad de moles de soluto por kilogramo de disolvente.
  • Fracción molar (χ): Es la relación de moles del soluto con la suma total de moles de soluto y disolvente en una solución.

Estas unidades de concentración permiten expresar de manera cuantitativa la cantidad de sustancia presente en una solución y son utilizadas en diversos campos de la química, como la química analítica, la bioquímica y la química farmacéutica.

Es importante tener en cuenta la unidad de concentración adecuada para cada situación y asegurarse de realizar los cálculos correctamente utilizando las masas molares y volúmenes apropiados.

Formulas:

Porcentaje masa/masa

$$\%\frac{m}{m}=\frac{[g]_{soluto}}{[g]_{disolución}}x100$$


Porcentaje masa/volumen

$$\%\frac{m}{v}=\frac{[g]_{soluto}}{[mL]_{disolucion}}x100$$


Porcentaje volumen/volumen

$$\%\frac{v}{v}=\frac{[mL]_{soluto}}{[mL]_{disolucion}}x100$$


Fracción molar

$$F_m=\frac{[mol]_{soluto}}{[mol]_{totales}}$$


Molaridad

$$M=\frac{[mol]_{soluto}}{[L]_{disolucion}}$$


Molalidad

$$m=\frac{[mol]_{soluto}}{[kg]_{disolvente}}$$


Normalidad

$$N=\frac{[Eq]_{soluto}}{[L]_{disolucion}}$$


Número de equivalentes

$$[Eq]_{soluto}=\frac{[g]_{soluto}}{[PEq]_{soluto}}$$


Peso equivalente

$$[Pq]_{soluto}=\frac{[MM]_{soluto}}{[\#H]_{sustituibles}}$$


Número de moles

$$n=\frac{[g]}{MM}$$


Ecuación del gas ideal

$$P \cdot V = n \cdot R \cdot T$$


Densidad

$$p=\frac{masa}{volumen}$$

Paginación de: Estequiometría

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