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En química, existen diferentes unidades de concentración que se utilizan para expresar la cantidad de soluto presente en una determinada cantidad de disolvente o solución. Estas unidades son importantes para medir y comparar la cantidad de una sustancia en una solución.
A continuación, se presentan algunas unidades de concentración comunes:
Estas unidades de concentración permiten expresar de manera cuantitativa la cantidad de sustancia presente en una solución y son utilizadas en diversos campos de la química, como la química analítica, la bioquímica y la química farmacéutica.
Es importante tener en cuenta la unidad de concentración adecuada para cada situación y asegurarse de realizar los cálculos correctamente utilizando las masas molares y volúmenes apropiados.
Porcentaje masa/masa
$$\%\frac{m}{m}=\frac{[g]_{soluto}}{[g]_{disolución}}x100$$
Porcentaje masa/volumen
$$\%\frac{m}{v}=\frac{[g]_{soluto}}{[mL]_{disolucion}}x100$$
Porcentaje volumen/volumen
$$\%\frac{v}{v}=\frac{[mL]_{soluto}}{[mL]_{disolucion}}x100$$
Fracción molar
$$F_m=\frac{[mol]_{soluto}}{[mol]_{totales}}$$
Molaridad
$$M=\frac{[mol]_{soluto}}{[L]_{disolucion}}$$
Molalidad
$$m=\frac{[mol]_{soluto}}{[kg]_{disolvente}}$$
Normalidad
$$N=\frac{[Eq]_{soluto}}{[L]_{disolucion}}$$
Número de equivalentes
$$[Eq]_{soluto}=\frac{[g]_{soluto}}{[PEq]_{soluto}}$$
Peso equivalente
$$[Pq]_{soluto}=\frac{[MM]_{soluto}}{[\#H]_{sustituibles}}$$
Número de moles
$$n=\frac{[g]}{MM}$$
Ecuación del gas ideal
$$P \cdot V = n \cdot R \cdot T$$
Densidad
$$p=\frac{masa}{volumen}$$