Disoluciones
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Descripción:
En química, una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias, donde una de ellas, llamada soluto, se dispersa en otra sustancia, denominada disolvente. Las disoluciones son de gran importancia en numerosos procesos químicos y tienen aplicaciones en diversos campos.
Las disoluciones pueden clasificarse en función de la cantidad de soluto presente en relación con la cantidad de disolvente. Algunos términos utilizados para describir las disoluciones son:
- Disolución diluida: Contiene una pequeña cantidad de soluto en relación con el disolvente.
- Disolución concentrada: Contiene una gran cantidad de soluto en relación con el disolvente.
- Disolución saturada: Contiene la máxima cantidad de soluto que puede disolverse en un determinado disolvente a una temperatura dada.
- Disolución sobresaturada: Contiene más soluto del que teóricamente podría disolverse en un determinado disolvente a una temperatura dada. Esta disolución es inestable y puede precipitar el exceso de soluto.
Las disoluciones pueden formarse entre diferentes tipos de sustancias, como sólidos en líquidos, líquidos en líquidos y gases en líquidos. La capacidad de una sustancia para disolverse en otra depende de varios factores, como la naturaleza química de las sustancias, la temperatura y la presión.
Las disoluciones tienen numerosas aplicaciones en la vida cotidiana y en la industria, como la preparación de productos químicos, la fabricación de alimentos y bebidas, la purificación de sustancias y la producción de medicamentos.
El estudio de las disoluciones y sus propiedades es fundamental en la química y permite comprender mejor cómo interactúan las sustancias y cómo se pueden manipular para obtener los resultados deseados en diferentes procesos químicos.
Formulas:
$$\text{disolución}=\text{soluto}+\text{disolvente}$$
$$\text{moles}_{soluto}=\frac{\text{gramos}_{soluto}}{\text{masa molecular}}$$
$$\text{moles}_{disolvente}=\frac{\text{gramos}_{disolvente}}{\text{masa molecular}}$$
$$\text{Molaridad}=M=\frac{\text{moles}_{soluto}}{V_{\text{litros de disolución}}}$$
$$\text{concentración en gr/l}=\frac{\text{gramos}_{soluto}}{V_{\text{litros de disolución}}}$$
$$\text{molalidad}=m=\frac{\text{moles}_{Soluto}}{Kg_{\text{disolvente}}}$$
$$\text{Normalidad}=N=\text{equivalentes}*V_{\text{litros de disolución}}$$
$$\text{equivalente}=\frac{\text{gramos}}{\text{Peso equivalente}}$$
$$\text{Peso equivalente}=\frac{\text{Masa molecular}}{\text{nº electrones transferidos}}$$
$$\text{densidad}_{\text{disolución}}=\frac{\text{gramos}_{\text{disolución}}}{V_{\text{litros de disolución}}}$$
$$\text{fracción molar}_{\text{soluto}}=x_{\text{soluto}}=\frac{\text{moles}_{\text{soluto}}}{\text{moles}_{\text{\text{soluto}}}+\text{moles}_{\text{disolvente}}}\}\Rightarrow x_{\text{soluto}}+x_{\text{disolvente}}=1$$
$$\text{fracción molar}_{\text{disolvente}}=x_{\text{disolvente}}=\frac{\text{moles}_{\text{disolvente}}}{\text{moles}_{\text{soluto}}+\text{moles}_{\text{disolvente}}}\}\Rightarrow x_{\text{soluto}}+x_{\text{disolvente}}=1$$
$$\text{% en peso}_{\text{soluto}}=\frac{\text{gramos}_{\text{disolvente}}}{\text{gramos}_{\text{soluto}}+\text{gramos}_{\text{disolvente}}}100$$
$$\text{% en peso}_{\text{disolvente}}=\frac{\text{gramos}_{\text{disolvente}}}{\text{gramos}_{\text{soluto}}+\text{gramos}_{\text{disolvente}}}100$$
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