Categoria: formulae.app / Química / Estequiometría / Disoluciones
$$\text{disolución}=\text{soluto}+\text{disolvente}$$
$$\text{moles}_{soluto}=\frac{\text{gramos}_{soluto}}{\text{masa molecular}}$$
$$\text{moles}_{disolvente}=\frac{\text{gramos}_{disolvente}}{\text{masa molecular}}$$
$$\text{Molaridad}=M=\frac{\text{moles}_{soluto}}{V_{\text{litros de disolución}}}$$
$$\text{concentración en gr/l}=\frac{\text{gramos}_{soluto}}{V_{\text{litros de disolución}}}$$
$$\text{molalidad}=m=\frac{\text{moles}_{Soluto}}{Kg_{\text{disolvente}}}$$
$$\text{Normalidad}=N=\text{equivalentes}*V_{\text{litros de disolución}}$$
$$\text{equivalente}=\frac{\text{gramos}}{\text{Peso equivalente}}$$
$$\text{Peso equivalente}=\frac{\text{Masa molecular}}{\text{nº electrones transferidos}}$$
$$\text{densidad}_{\text{disolución}}=\frac{\text{gramos}_{\text{disolución}}}{V_{\text{litros de disolución}}}$$
$$\text{fracción molar}_{\text{soluto}}=x_{\text{soluto}}=\frac{\text{moles}_{\text{soluto}}}{\text{moles}_{\text{\text{soluto}}}+\text{moles}_{\text{disolvente}}}\}\Rightarrow x_{\text{soluto}}+x_{\text{disolvente}}=1$$
$$\text{fracción molar}_{\text{disolvente}}=x_{\text{disolvente}}=\frac{\text{moles}_{\text{disolvente}}}{\text{moles}_{\text{soluto}}+\text{moles}_{\text{disolvente}}}\}\Rightarrow x_{\text{soluto}}+x_{\text{disolvente}}=1$$
$$\text{% en peso}_{\text{soluto}}=\frac{\text{gramos}_{\text{disolvente}}}{\text{gramos}_{\text{soluto}}+\text{gramos}_{\text{disolvente}}}100$$
$$\text{% en peso}_{\text{disolvente}}=\frac{\text{gramos}_{\text{disolvente}}}{\text{gramos}_{\text{soluto}}+\text{gramos}_{\text{disolvente}}}100$$